1. Oblicz masę cząsteczkową podanych związków: Na2SO3 , Al2(SO3)3, Ba(OH)2, NaOH 2. Jakie wiązanie występuje w podanych cząsteczkach: HBr, H2S, N2, KCl . Odpowiedź uzasadnij. 3. Przedstaw konfigurację elektronową(KLMNOPQ i spdf ) w atomach: węgla, magnezu, azotu, bromu, siarki

1.Na2SO3=2*23g+32g+3*16g=126g Al2(SO3)3=2*27g+3*32g+9*16g=294g Ba(OH)2=137g+2*16g+2*1g=171g NaOH=23g+16g+1g=40g 3.6C 1s22s22p2 K2L4 12Mg 1s22s22p63s2 K2L8M2 7N 1s22s22p3 K2L5 35Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5 K2L8M18N7 16S 1s22s22p63s23p4 K2L8M6 2.HBr-wiązanie kowalencyjne spolaryzowane(tworzony jest przez atomy niemetali o zbliżonej elektroujemności) H2S-wiązanie wodorowe(tworzy się między cząsteczkami związków zawierających atomy wodoru połączone z atomami o dużej elektroujemności,np siarki) N2-wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane(wspólna para elektronowa nie jest przesunięta w stronę żadnego z atomów,gdyż są to atomy tego samego pierwiastka) KCl-wiązanie kowalencyjne spolaryzowane(wspólne pary elektronowe są przesunięte w stronę jednego z atomów,tego o większej liczbie elektronów walencyjnych,czyli o większej zdolności przyjmowania elektronów)